Brom là một nguyên tố hóa học tiêu biểu của nhóm halogen, chúng được biết đến nhiều với những ứng dụng quan trọng trong ngành phẩm nhuộm, tráng phim ảnh và nhiều lĩnh vực khác. Vậy Brom là chất gì, chúng có những tính chất lý hóa nào đặc trưng, phương pháp điều chế cũng như chúng có vai trò như thế nào trong thực tiễn? Hãy cùng VIETCHEM đi tìm hiểu cụ thể qua nội dung bài viết sau đây!
Brom là gì?
Brom là một nguyên tố hóa học, tồn tại ở dạng lỏng và bốc khói nâu đỏ ở nhiệt độ phòng để hình thành chất khí.Nó là nguyên tố thứ 3 thuộc nhóm Halogen có số nguyên tử 35, được phát hiện bởi hai nhà hóa học là Carl Jacob Löwig và Antoine-Jérôme Balard.Trong tự nhiên, brom tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất các muối halogen như bromua của kali, natri và magiê vì brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh. Các muối này có màu nâu đỏ.Hàm lượng brom trong tự nhiên khá hiếm trong vỏ Trái Đất, ít hơn nhiều so với clo và flo.Vì độ hòa tan của các ion bromua cao nên bromua kim loại có nhiều trong nước biển và nước hồ.Brom và hơi của brom đều rất độc, nếu tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.Bạn đang xem: Từ điển tiếng việt "brom"
Bromua kim loại có nhiều trong nước biển
Các đồng vị của Brom
Brom có 2 đồng vị ổn địn là Br79 , chiếm 50,69 % và Br81 chiếm 49,31% . Ngoài ra còn có tối thiểu 23 đồng vị phóng xạ đã biết là tồn tại và các đồng vị này đều có thời gian tồn tại tương đối ngắn.Nhiều đồng vị của brom là các sản phẩm phân hạch hạt nhân, trong đó có một số đồng vị nặng từ phân hạch là các nguồn bức xạ notron trễ.Chu kỳ bán rã dài nhất thuộc về Br77 (đồng vị nghèo notron): 2,376 ngày.Chu kỳ bán rã dài nhất trong nhóm giàu notron là Br82 : 1,471 ngày.Nguồn gốc của Brom
Brom do hai nhà hóa học là Antoine Balard và Carl Jacob Löwig phát hiện độc lập với nhau năm 1825 và 1826. Cụ thể như sau:
Carl Jacob Löwig là một sinh viên khoa Hóa người Đức được hướng dẫn bởi nhà hóa học Leopold Gmelin (Đức). Ông đã lấy mẫu nước từ một con suối nước khoáng ở quê hương Bad Kreuznach của mình, sau đó thêm Clo vào mẫu nước đó để bão hòa và dùng Dietylête để tách Brom. Sau đó, Carl Jacob Löwig phát hiện ra một chất màu nâu đỏ trong dung dịch và ông đã cho bay hơi dung dịch Ete để lập chất này. Người hướng dẫn của ông đã gợi ý học trò của mình nên tạo ra nhiều chất này hơn nữa để có thể nghiên cứu kỹ hơn và xa hơn nhưng khi ông tạo ra đủ lượng chất cần thiết thì lại bị trì hoãn bởi các kỳ thi và kỳ nghỉ. Trong thời gian bị trì hoàn này, một nhà khoa học khác đã công bố kết quả nghiên cứu tương tự.Đó chính là Antoine - Jérôme Balard – một nhà hóa học người Pháp. Antoine-Jérôme Balard đã tìm thấy các muối Bromua khi nghiên cứu một loại tảo biển có màu nâu. Sau đó ông đã lấy một mẫu nước muối có chứa rong biển, đem đi chưng cất hỗn hợp nước muối này với Clo để tạo ra một chất lỏng có màu đỏ sẫm. Ban đầu ông cho rằng, đây là một hợp chất của Clo hoặc Iot nhưng đến khi ông không thể cô lập Clo cũng như Iot từ hợp chất này thì ông mới tin rằng, thật ra mình đã tìm ra được một chất mới. Chất này sau đó được ông đặt tên là Muride, bắt nguồn từ chữ La tinh “Muria để chỉ nước mặn”. Kết quả của nghiên cứu này được công bố vào năm 1826.Tính chất lý hóa đặc trưng của Brom
1. Tính chất vật lý của Brom
| Trạng thái tồn tại | Dạng lỏng, dễ bốc khói nâu đỏ ở nhiệt độ phòng để hình thành chất khí. |
| Nhiệt độ sôi | 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F) |
| Nhiệt độ nóng chảy | 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F) |
| Nhiệt độ bay hơi | 29.96 k J·mol−1 |
| Độ tan | ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như etanol, benzen, xăng,… |
| Dung dịch brom trong nước được gọi là nước brom |
Brom tồn tại ở dạng lỏng màu nâu đỏ
2. Tính chất hóa học của Brom
Brom là một chất có tính oxy hoá mạnh, nhưng kém hơn clo.
2.1 Brom tác dụng với kim loạiBrom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại và các phản ứng đều toả ra lượng nhiệt lớn.
Nhiệt độ thường:3Br2 + 2Al → 2Al
Br3
Br2 + H2 → 2HBr
2.2. Brom tác dụng với nướcKhi tan trong nước, một phần brom tác dụng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit hipobromo Hbr
O theo phản ứng thuận nghịch.
Br2 + H2O ↔ HBr + HBr
O
Brom đẩy được iot ra khỏi dung dịch Na
I nhưng lại bị clo lại đẩy khỏi dung dịch Na
Br:
Br2 + 2Na
I → 2Na
Br + I2
Cl2 + 2Na
Br → 2Na
Cl + Br2
Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr
Brom tác dụng với chất oxy hóa mạnh sẽ thể hiện tính khử
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBr
O3 + 10HCl
Các hợp chất của Brom
1. Axit bromhidric và Hidro bromua (HBr)
Ở nhiệt độ thường, HBr là một chất khí có đặc điểm nhận dạng không màu, bốc khói trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.
Còn nếu ở dạng dung dịch, nó được gọi là dung dịch axit bromhidric, đây là một axit mạnh.
2. Hợp chất chứa oxi của brom
Phải kể đến một số chất như sau:
Axit hipibromo (HBrO).Axit bromic (HBr
O3).Axit pebromic (HBr
O4).
Phương pháp điều chế Brom được sử dụng hiện nay
Brom có nhiều nhất trong nước biển nên nguồn chính để điều chế brom chính là nước biển. Sau khi đã lấy muối ăn Natri Clorua ra khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sục khí clo qua dung dịch này, ta thu được Brom theo phản ứng hóa học sau:
Cl2 + Na
Br → 2Na
Cl + Br2
Tác động của Brom tới khí quyển
Theo công bố của Cục Quản lý Đại dương và Khí quyển Quốc gia NOAA về cách thức Brom phá hủy các phân tử ozone được diễn ra qua 3 chu kỳ sau:
Chu kỳ đầu tiên: Phản ứng giữa Clo hoặc Clo Monoxide với Ozone tạo ra montonic O hoặc Diatomic Oxygen O2.Chu kỳ thứ hai: Clo phản ứng với Ozone tạo ra oxy O2.Chu kỳ thứ ba: Brom Br2 phản ứng với Ozone và tạo ra oxy O2.Ở cả 3 chu trình này ánh sáng mặt trời đều là thứ cần thiết cho các quá trình phản ứng. Chính vì thế mà tầng ozone bị tổn hại nặng nhất vào những tháng mùa hè và giảm một cách kể vào các tháng mùa đông. Theo nghiên cứu của một nhóm các nhà khoa học đến từ Anh, Mỹ và Đức thì 1/3 sự phá hủy tầng ozone là do Brom gây ra.
Một số ứng dụng của Brom trong cuộc sống hàng ngày
Làm chất chống cháy: Chất chống cháy brom hóa BFR, phổ biến nhất là tetra bromo bisphenol - A (TBBPA ) được dùng để làm chất làm chậm, chất ngăn quá trình phát lửa cho chất dẻo.Trong nông nghiệp: các hợp chất brom hữu cơ được sử dụng làm thuốc diệt sâu bọ, trừ sinh vật hại, diệt cỏ dại, các loài gặm nhấm.Trong công nghiệp dầu mỏ: Breom là một chất phụ gia xăng dầu. Tuy vậy, khoảng 25 năm trở lại đây, lượng brom sử dụng cho lĩnh vực này giảm dần do người ta dần ít dùng cho trong xăng chạy động cơ. Bên cạnh đó, các hợp chất Bromua dạng lỏng được dùng làm dung dịch khoan tại các giếng dầu sâu và có áp suất lớn.Muối Natri bromua được dùng làm chất khử trùng các bể bơi có mái che một cách hiệu quả.
Muối Natri bromua được sử dụng làm chất khử trùng bể bơi có mái che
Ngoài ra, brom cũng được sử dụng trong các lĩnh vực như dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in, thuốc hiện hình trong nghề ảnh và rất nhiều ứng dụng khác.Dùng để sản xuất bromua bạc AgBr. Đây là chất rất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh.
Mua Brom ở đâu uy tín, chất lượng tại Hà Nội
Qua bài viết trên, chắc hẳn các bạn đã trả lời được câu hỏi Brom là chất gì? Và biết được các ứng dụng của Brom trong cuộc sống hàng ngày.
Trên thị trường hiện nay, Brom được bán ở rất nhiều nơi. Tuy nhiên, để đảm bảo mua được sản phẩm chất lượng và có giá TỐT, chúng tôi khuyên các bạn nên mua Brom ở công ty Viet
Chem.
Mua brom lỏng 99% tại Viet
Chem
Đây là đơn vị chuyên cung cấp Brom lỏng 99% cho nhiều công ty lớn trong cả nước. Đến với Viet
Chem, các bạn sẽ được hưởng rất nhiều lợi ích như:
Nếu bạn nào đang quan tâm đến sản phẩm Brom 99% tại Viet Brom là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm halogen, có nhiều ứng dụng trong đời sống như làm phẩm nhuộm, chế tạo bromua bạc để tráng lên phim ảnh,... Vậy điều chế brom như thế nào và ứng dụng của nó ra sao? Brom hay còn có tên gọi khác là brôm. Đây là một nguyên tố phi kim, có kí hiệu là Br. Nó là một chất lỏng, bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng, có mùi hắc. Trong bảng tuần hoàn, brom thuộc nhóm VIIA, đứng thứ 3 trong nhóm halogen sau fluor và clo, có khối lượng nguyên tử là 79,904 U. Các đồng vị của brom: - 2 đồng vị ổn định: Br79 , chiếm 50,69 % và Br81 chiếm 49,31%. - Ngoài ra, còn có hơn 23 đồng vị phóng xạ, có nhiều đồng vị là sản phẩm của phân hạch hạt nhân, nguồn bức xạ neutron,... Ở trạng thái tự nhiên, Brom có tính phản ứng rất mạnh nên không tồn tại ở dạng tự do. Phần lớn là ở dưới dạng muối bromua của kali, natri, magie, có màu nâu đỏ. Muối brom có một lượng lớn ở trong nước biển, sông hồ và nhiều vùng biển chết nhưng khá hiếm tìm thấy trong vỏ trái đất. - Ở điều kiện nhiệt độ thường, HBr (hidro bromua) là chất khí, không màu, bốc khói trong không khí ẩm và dễ tan trong nước. Xem thêm: Điểm lại những killing part là gì ? top 35 thuật ngữ kpop thông dụng
1. Brom là chất gì?
1.1. Nguyên tử khối và các đồng vị của brom
1.3 . Trạng thái tự nhiên
2. Một số hợp chất của Brom
2.1. Axit hidro bromua và bromhidric
- Dung dịch axit bromhidric là HBr ở trong nước. Axit Bromhidric có tính axit mạnh.
2.2. Hợp chất chứa oxi của brom
Một số hợp chất phải kể đến bao gồm:
- Axit hipobromo: HBr
O. Axit này có tính bền, tính oxi hóa và tính axit kém hơn HCl
O.
- Axit bromic: HBr
O3.
- Axit pebromic: HBr
O4.
3. Tính chất lý hóa của Brom
3.1. Tính chất vật lý
- Trạng thái: Là chất lỏng màu nâu đỏ, có mùi khó chịu, dễ bốc khói hoặc chuyển hóa thành thể khí ở nhiệt độ phòng.
- Nhiệt độ sôi: 332,0 K tương ứng với ở 58,8 °C hoặc 137,8 °F.
- Nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K tương ứng với -7,2 °C hoặc 19 °F.
- Nhiệt độ bay hơi: 29.96 k
J.mol-1
- Độ tan:
+ Tan nhiều trong dung môi hữu cơ như ethanol, benzen,...
+ Tan ít trong nước.
3.2. Tính chất hóa học
Trong nhóm halogen, brom có tính oxi hóa mạnh mẽ nhưng vẫn yếu hơn so với Clo.
* Brom tác dụng với kim loại
Chất Brom có thể tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại và hầu hết các phản ứng đều tỏa ra nhiệt lượng lớn.
- Ở nhiệt độ thường:
3Br2 + 2Al → 2Al
Br3
- Phản ứng với Hydro trong điều kiện đun nóng:
Br2 + H2 → 2HBr
Phản ứng này tuy tỏa nhiều nhiệt nhưng gây phát nổ.
* Brom tác dụng với nước
Vì brom tan ít trong nước nên một phần sẽ có tác dụng rất chậm với nước để tạo ra axit HBr và axit Hbr
O theo phương trình thuận nghịch sau đây:
Br2 + H2O ↔ HBr + HBr
O
* Brom đẩy các halogen yếu hơn ra khỏi muối
- Brom có thể đẩy Iot ra khỏi dung dịch muối Na
I.
Br2 + 2Na
I → 2Na
Br + I2
- Nhưng, Brom sẽ bị Clo đẩy ra khỏi dung dịch Na
Br
Cl2 + 2Na
Br → 2Na
Cl + Br2
* Tác dụng với chất khử mạnh
Br2 + SO2 + H2O → H2SO4 + 2HBr
Ngoài ra, Brom tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh sẽ thể hiện tính khử:
Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBr
O3 + 10HCl
4. Phương pháp điều chế brom
Brom tồn tại nhiều nhất trong nước biển dưới dạng muối. Do đó, đây chính là nguồn nguyên liệu chủ yếu để điều chế ra brom. Tách muối ăn Na
Cl ra khỏi nước biển, ta sẽ thu được muối bromua của kali và natri. Lợi dụng tính chất halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối, tiến hành sục khí clo qua dung dịch này. Cuối cùng ta sẽ thu được brom theo phản ứng hóa học sau:
Cl2 + Na
Br → 2Na
Cl + Br2
5. Ảnh hưởng của Brom tới bầu khí quyển
Theo công bố gần đây của Cục Quản lý Đại dương và Khí quyển Quốc gia (NOAA) hiện tượng Brom phá hủy các phân tử ozon diễn ra trong chu trình của nó. Cụ thể:
- Chu kỳ đầu tiên: Clo hay Clo Monoxide tương tác với Ozon tạo ra montonic (O) hoặc Diatomic Oxygen (O2).
- Chu kỳ thứ hai: Clo tương tác với Ozon tạo ra O2.
- Chu kỳ thứ ba: Brom phản ứng với Ozone cũng tạo ra O2.
Trong tất cả chu trình trên, ánh sáng mặt trời là tác nhân xúc tác cho quá trình phản ứng. Vì vậy mà tầng ozon sẽ bị tổn hại nhiều hơn vào các tháng của mùa hè.
Năm 2017, các nhà khoa học Đức, Mỹ , Anh đã nghiên cứu phương pháp tính lượng brom trong bầu khí quyển và chỉ ra một phần ba sự phá hủy tầng ozon là do brom gây ra.
6. Ứng dụng của brom trong đời sống
Do có nhiều tính chất đặc trưng nên được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực của đời sống.
- Sử dụng để làm chất chống cháy nổ: Loại chất chống cháy brom hóa BFR dùng nhiều nhất là tetra bromo bisphenol - A (TBBPA ). Chất này có thể ngăn cản hoặc làm chậm quá trình phát lửa bởi nguyên nhân do các chất dẻo.
- Trong nông nghiệp: Các hợp chất Brom hữu cơ có trong thành phần của thuốc trừ sâu, cỏ dại và cả sinh vật gặm nhấm với mục đích làm tăng hoạt lực của các loại thuốc này.
- Trong công nghiệp, điển hình là ngành dầu dầu mỏ: Brom đóng vai trò là chất phụ gia xăng dầu. Nhưng trong thời gian gần đây, ứng dụng này hầu như không còn được ưa chuộng. Lý do được giải thích là những hạn chế trong việc sử dụng chì trong xăng chạy động cơ.
- Các hợp chất brom ở dạng lỏng được ứng dụng để làm dung dịch khoan đối với các giếng khoan sâu và có áp suất cao.
- Chất khử trùng bể bơi thiết kế mái che. Thực tế cho thấy, sử dụng muối Natri bromua làm chất khử trùng sẽ mang lại hiệu quả cao hơn so với các chế phẩm khử trùng khác.
- Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong lĩnh vực dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in, chất hiện hình trong tráng film ảnh.
